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Comment réduire les N-Nitrosamines / V. Amelot in CAOUTCHOUCS & PLASTIQUES, N° 757 (03/1997)
[article]
Titre : Comment réduire les N-Nitrosamines Type de document : texte imprimé Auteurs : V. Amelot, Auteur ; E. Gomez, Auteur ; C. Aubin, Auteur ; D. Derouet, Auteur ; J.-C. Brosse, Auteur Année de publication : 1997 Article en page(s) : p. 59-62 Note générale : Bibliogr. Langues : Français (fre) Catégories : Cancer
NitrosaminesLes nitrosamines, et en particulier les dérivés N-nitrosés, constituent une famille de composés chimiques extrêmement dangereux. En effet 90% des nitrosamines ont manifesté un pouvoir cancérogène sur de nombreux organes et ceci pour toutes les espèces animales testées. Et rien ne permet de penser que l'homme puisse résister à l'activité cancérogène des composés N-nitrosés.
Au vu de ces résultats, plusieurs nitrosamines ont été classées cancérogènes 2A par le CIRC. Ces substances sont aussi classées cancérogènes par l’Organisation mondiale de la santé (OMS).
Les nitrosamines sont formées par une réaction de nitrosation entre des nitrites ou des nitrates et des amines ou des amides. La molécule finale correspond à l'addition d'un radical nitroso et le produit formé n'est stable qu'avec les amines secondaires.
La synthèse de la nitrosamine peut se faire à partir d'une amine secondaire en présence d'acide nitreux. En pratique, pour pouvoir ajouter de l'acide nitreux qui est instable, il faudra procéder à une préparation extemporanée en utilisant du NaNO₂, qui libérera l'acide nitreux.
Toxicologie industrielleIndex. décimale : 668.4 Plastiques, vinyles Résumé : Une nouvelle voie de réduction des émissions de N-nitrosamines se profile. Avec, à l'horizon, une limitation de leurs effets secondaires établis comme potentiellement carcinogènes. Note de contenu : - Limiter la formation de ces substances
- Bien connaître les mécanismes
- Influence de la vulcanisation
- Fig. 1 - Processus de formation d'une N-nitrosamine
- Fig. 2 - Exemples d'accélérateurs pouvant libérer des espèces nitrosables pendant le processus de vulcanisation
- Fig. 3 - Mécanismes de formation des espèces nitrosables au cours d'une vulcanisation modèle en présence de DTET
- Fig. 4 - Cinétiques de formation de la NDEA réalisées à partir de mélanges DTET/squalène et DTET polyisoprène liquides
- Fig. 5 - Comparaison des cinéiques de nitrosation dans les mélanges DTET (10-3 mole)/squalène (6g) et DTET (10-3 mole)/acide stéarique (10-3 mole)/squalène (6g)
- Fig. 6 - Comparaison des cinétiques de formation de la NDEA dans le squalène avec et sans soufre
- Fig. 7 - Cinétiques de formation de la NDEA dans les mélanges squalène (6g) DTET (10-3 mole) et squalène (6g)/DTET (10-3 mole)/ZnO (10-3 mole)Permalink : https://e-campus.itech.fr/pmb/opac_css/index.php?lvl=notice_display&id=24073
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