Corrosion beneath a blister with high impedance in JOURNAL OF COATINGS TECHNOLOGY AND RESEARCH, Vol. 17, N° 5 (09/2020)  

[article]  inJOURNAL OF COATINGS TECHNOLOGY AND RESEARCH > Vol. 17, N° 5 (09/2020) . - p. 1105–1111 Titre : Corrosion beneath a blister with high impedance Type de document : texte imprimé Année de publication : 2020 Article en page(s) : p. 1105–1111 Note générale : Bibliogr. Langues : Américain (ame) Catégories : Aluminium L'aluminium est un élément chimique, de symbole Al et de numéro atomique 13. C’est un métal pauvre, malléable, de couleur argent, qui est remarquable pour sa résistance à l’oxydation13 et sa faible densité. C'est le métal le plus abondant de l'écorce terrestre et le troisième élément le plus abondant après l'oxygène et le silicium ; il représente en moyenne 8 % de la masse des matériaux de la surface solide de notre planète. L'aluminium est trop réactif pour exister à l'état natif dans le milieu naturel : on le trouve au contraire sous forme combinée dans plus de 270 minéraux différents, son minerai principal étant la bauxite, où il est présent sous forme d’oxyde hydraté dont on extrait l’alumine. Il peut aussi être extrait de la néphéline, de la leucite, de la sillimanite, de l'andalousite et de la muscovite. L'aluminium métallique est très oxydable, mais est immédiatement passivé par une fine couche d'alumine Al2O3 imperméable de quelques micromètres d'épaisseur qui protège la masse métallique de la corrosion. On parle de protection cinétique, par opposition à une protection thermodynamique, car l’aluminium reste en tout état de cause très sensible à l'oxydation. Cette résistance à la corrosion et sa remarquable légèreté en ont fait un matériau très utilisé industriellement. L'aluminium est un produit industriel important, sous forme pure ou alliée, notamment dans l'aéronautique, les transports et la construction. Sa nature réactive en fait également un catalyseur et un additif dans l'industrie chimique ; il est ainsi utilisé pour accroître la puissance explosive du nitrate d'ammonium. Cloquage (défauts) Corrosion Délaminage Enrobage (technologie) Epoxydes Kelvin, Sonde de La sonde de Kelvin est un dispositif permettant de mesurer la différence de potentiel de Volta entre deux surfaces métalliques, ou bien entre une surface métallique et un électrolyte. - Principe : Deux surfaces métalliques séparées par un isolant (diélectrique) forment un condensateur. Ce condensateur est caractérisé par sa capacité électrique C. La charge électrique Q est alors reliée à la différence de potentiel de Volta Δψ par : Q = C⋅Δψ Si l'on éloigne ou que l'on rapproche les surfaces, cela fait varier la capacité du système. Si les deux surfaces sont reliées par un fil résistant, il en résulte une modification de l'écoulement de charge dans le fil, donc une variation de Q. Cela permet de déterminer le potentiel de Volta Δψ. - Applications : Le principe de la sonde de Kelvin est utilisé dans certains microscopes à force atomique, nommés KPFM (Kelvin probe force microscopy). Métaux -- Revêtements protecteurs Microscopie électronique à balayage Revêtements organiques Spectroscopie d'impédance électrochimique Index. décimale : 667.9 Revêtements et enduits Résumé : In this work, the effect of blisters on the performance of protective coatings was investigated. Artificial blisters were generated by potentiostatic DC polarization of an epoxy-coated aluminum substrate and characterized using optical microscopy, electron microscopy (SEM), scanning electrochemical microscopy, as well as by scanning Kelvin probe (SKP) measurement. Impedance measured above blisters displayed high values, typical of an intact undamaged coating. SKP measurement above the blister identified regions of likely corrosion beneath it, which was verified by SEM. SEM images showed pitting-like corrosion beneath the blisters, implying that high impedance measured on delaminated coatings may correspond to the delaminated polymeric film. SKP was also able to identify regions of invisible delamination. Note de contenu : - Electrochemical impedance spectroscopy results - Scanning electrochemical microscopy results - Scanning Kelvin probe measurement results DOI : https://doi.org/10.1007/s11998-019-00280-9 En ligne : https://link.springer.com/content/pdf/10.1007/s11998-019-00280-9.pdf Format de la ressource électronique : Pdf Permalink : https://e-campus.itech.fr/pmb/opac_css/index.php?lvl=notice_display&id=34553 [article]

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Study on potential distribution of atmospheric corrosion using a scanning Kelvin probe / J. Wang in SURFACE COATINGS INTERNATIONAL. PART B : COATINGS TRANSACTIONS, Vol. 88, B3 (09/2005)  

[article]  inSURFACE COATINGS INTERNATIONAL. PART B : COATINGS TRANSACTIONS > Vol. 88, B3 (09/2005) . - p. 197-200 Titre : Study on potential distribution of atmospheric corrosion using a scanning Kelvin probe Type de document : texte imprimé Auteurs : J. Wang, Auteur ; Y. Wang, Auteur Année de publication : 2005 Article en page(s) : p. 197-200 Note générale : Bibliogr. Langues : Anglais (eng) Catégories : Construction métallique -- Corrosion Corrosion -- Analyse Kelvin, Sonde de La sonde de Kelvin est un dispositif permettant de mesurer la différence de potentiel de Volta entre deux surfaces métalliques, ou bien entre une surface métallique et un électrolyte. - Principe : Deux surfaces métalliques séparées par un isolant (diélectrique) forment un condensateur. Ce condensateur est caractérisé par sa capacité électrique C. La charge électrique Q est alors reliée à la différence de potentiel de Volta Δψ par : Q = C⋅Δψ Si l'on éloigne ou que l'on rapproche les surfaces, cela fait varier la capacité du système. Si les deux surfaces sont reliées par un fil résistant, il en résulte une modification de l'écoulement de charge dans le fil, donc une variation de Q. Cela permet de déterminer le potentiel de Volta Δψ. - Applications : Le principe de la sonde de Kelvin est utilisé dans certains microscopes à force atomique, nommés KPFM (Kelvin probe force microscopy). Index. décimale : 667.9 Revêtements et enduits Résumé : A scanning Kelvin probe setup was developed for potential map measurements, and the characteristic of a potential distribution for atmospheric corrosion of metal with salt particle deposition was investigated using this setup. It was found that as the relative humidity increased to a level higher than that over the saturated solution of the salt, the potential map changed from homogeneity into heterogeneity, which formed initially a valley, then a volcano shape. As a result, atmospheric corrosion was initiated due to the heterogeneity shown by the potential distribution, which led to the formation of anodes and cathodes on the metal surface. It also indicated that ambient relative humidity and dry-and-wet cycles played an important role in accelerating the corrosion process shown by the changing potential map. In addition, the potential map had a close relationship with the chemical maps of the corrosion products. Based on the above findings, a model was proposed and discussed for describing the initiation of atmospheric corrosion resulting from salt particle deposition. Note de contenu : - The potential map over metal surface with salt particle deposition - The effect of relative humidity and wet-dry cycles on a potential map - The correlation between the potential map and the chemical map - The model of a potential map for atmospheric corrosion initiation caused by salt particle deposition DOI : 10.1007/BF02699573 En ligne : https://link.springer.com/content/pdf/10.1007/BF02699573.pdf Format de la ressource électronique : Pdf Permalink : https://e-campus.itech.fr/pmb/opac_css/index.php?lvl=notice_display&id=5416 [article]

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003027	-	Périodique	Bibliothèque principale	Documentaires	Disponible

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