| Titre : |
L'origine des concepts d'oxydation et de réduction |
| Type de document : |
texte imprimé |
| Auteurs : |
Alain Dumon, Auteur |
| Année de publication : |
2019 |
| Article en page(s) : |
p. 64-70 |
| Note générale : |
Bibliogr. |
| Langues : |
Français (fre) |
| Catégories : |
Calcination La calcination est une technique de préparation d'échantillon utilisée en chimie analytique qui permet de prendre en compte ce phénomène. Elle consiste à chauffer l'échantillon à haute température (typiquement 500 à 1 000 °C) sous air ou sous atmosphère neutre pour provoquer des réactions physiques et chimiques et mettre ainsi l'échantillon dans un état de référence.
En effet, un certain nombre de propriétés des matériaux dépendent de la température et de l'historique de l'échantillon comme de l'humidité. La calcination permet de l'abstraire de ces effets et donc d'avoir des mesures reproductibles, de pouvoir comparer différents échantillons. En revanche, il faut être conscient que l'échantillon analysé n'est pas l'échantillon prélevé. La méthode est similaire à l'analyse des extraits secs mais utilise une température plus élevée.
Chimie -- Histoire
Métaux -- Classification
Oxydation
Réduction (chimie)
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| Index. décimale : |
540 Chimie et sciences connexes |
| Résumé : |
Les concepts d’oxydation et de réduction tels qu’on les conçoit aujourd’hui ne sont apparus qu’au début du XXe siècle, après l’adoption par la communauté des chimistes de la dissociation électrolytique d’Arrhenius et la découverte de l’électron par J.J. Thomson. Cependant, avec des dénominations différentes, des réactions « d’oxydation » et « de réduction » ont été mises en œuvre depuis l’Antiquité, par exemple le grillage des sulfures métalliques ou la réduction des oxydes pour la préparation des métaux.
Cet article montre comment les expérimentations, les observations et les interprétations réalisées aussi bien par les alchimistes que les chimistes ont fait évoluer les définitions de ces concepts. |
| Note de contenu : |
- La calcination expliquée par le phlogistique
- L'oxygène remplace le phlogistique
- Le déplacement des métaux et de leurs solutions
- Classification des métaux à partir des forces électromotrices
- Le déplacement des métaux de leurs solutions interprété par la pile de Volta et l'électrolyse
- Evolution des idées sur l'oxydoréduction : L'oxydoréduction définie par rapport à la différence d'électronégativité des éléments - L'oxydoréduction n'implique pas nécessaire un échange d'oxygène
- De nouvelles définitions |
| Permalink : |
https://e-campus.itech.fr/pmb/opac_css/index.php?lvl=notice_display&id=32665 |
in L'ACTUALITE CHIMIQUE > N° 441 (06/2019) . - p. 64-70
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