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Oxydes
Voir aussi
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Dioxyde de manganèse
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Oxydation
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Oxyde de fer
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Oxyde de graphène
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Oxyde de manganèse
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Oxyde de nickel
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Oxyde de phosphine
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Oxyde de silicium
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Oxyde de titane
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Oxyde de zinc
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Oxydes (minéraux)
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Oxydes d'antimoine
Le trioxyde d’antimoine, également appelé trioxyde de diantimoine ou oxyde d’antimoine(III), est un composé inorganique de formule Sb2O3. Il s’agit d’un oxyde d'antimoine se présentant au laboratoire sous la forme d’une poudre blanche, sa forme minérale étant la sénarmontite (cristaux cubiques incolores) ou la valentinite (cristaux orthorhombiques blancs).
La sénarmontite, stable à température ordinaire, se transforme à 570 °C en valentinite, métastable en dessous de cette température.
- Écotoxicologie : En 2022, alors que les mécanismes de toxicité aquatique du Sb sont encore très mal compris, celle de la toxicité moléculaire du Sb(III) l'est plus encore, mais fait l'objet de quelques étude
- Utilisations : Il est utilisé comme agent de synergie avec des composés halogénés pour l'ignifugation5 des polymères et textiles ; opacifiant pour verres, céramiques et émaux ; pigment pour peintures et catalyseur chimique.
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Oxydes d'azote
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Oxydes de chrome
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Oxydes de cuivre
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Oxydes de vanadium
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Oxydes lamellaires
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Oxydes métalliques
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Oxyhydroxyde de fer (III)
L’oxyhydroxyde de fer(III) est un composé chimique de formule FeO(OH) sous forme anhydre. Il s'agit d'un oxyde hydroxyde de fer à l'état d'oxydation +3. Il existe également sous forme hydratée FeO(OH)·nH2O ; le monohydrate FeO(OH)·H2O peut également être décrit comme l'hydroxyde de fer(III) Fe(OH)3, et est également appelé oxyde de fer hydraté ou oxyde de fer jaune.
L'oxyhydroxyde de fer(III) existe sous plusieurs formes minérales : goethite α-FeO(OH), de structure orthorhombique, akaganéite ß-FeO1-a(OH)1+aXa, où X est souvent un ion chlorure Cl-, lépidocrocite γ-FeO(OH), assez rare dans le milieu naturel, feroxyhyte δ-FeO(OH), variété de haute pression qu'on trouve notamment au fond des océans, limonite, agrégat microcristallin d'oxydes et d'hydroxydes de fer hydratés, composant principal du chapeau de fer.
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Silice
La silice est la forme naturelle du dioxyde de silicium (SiO2) qui entre dans la composition de nombreux minéraux.
La silice existe à l'état libre sous différentes formes cristallines ou amorphes et à l'état combiné dans les silicates, les groupes SiO2 étant alors liés à d'autres atomes (Al : Aluminium, Fe : Fer, Mg : Magnésium, Ca : Calcium, Na : Sodium, K : Potassium...).
Les silicates sont les constituants principaux du manteau et de l'écorce terrestre. La silice libre est également très abondante dans la nature, sous forme de quartz, de calcédoine et de terre de diatomée. La silice représente 60,6 % de la masse de la croûte terrestre continentale.
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Sulfate de baryum
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Titanate de baryum
Le titanate de baryum, de formule BaTiO3, est un oxyde de baryum et de titane. Il cristallise dans une structure pérovskite. Découvert à la fin des années 1940, il est le premier oxyde ferroélectrique simple connu et reste aujourd'hui un matériau modèle pour l'étude de la ferroélectricité. Utilisé sous forme de céramique ou de couche mince, le titanate de baryum est très utilisé dans l'industrie pour ses propriétés diélectriques et piézoélectriques (notamment dans les thermistances CTP, les condensateurs céramiques...).
Le titanate de baryum existe à l'état naturel, sous la forme du minéral bariopérovskite. (Wikipédia)
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Ajouter le résultat dans votre panier Affiner la rechercheAnalyse de trace, spéciation, électrophorèse capillaire, microsystèmes séparatifs, capteurs bioélectrochimiques nanostructurés in L'ACTUALITE CHIMIQUE, N° 338-339 (02-03/2010)
Nouveau traité de chimie minérale. tome XIII, 1er fascicule / Paris : Masson (1960)
