| Résumé : |
Cet article propose une revue des principales caractéristiques physico-chimiques du fluor et de ses associations covalentes, ioniques ou mixtes. L’existence des isotopes 18F et 19F, l’influence de l’électronégativité élevée du fluor, sa très grande réactivité, la faible charge électrique de l’ion fluorure sont mentionnées, ainsi que l’effet inducteur du fluor, la stabilité des liaisons C-F ou H-F et la forte association intermoléculaire de HF liquide anhydre. Les propriétés résultantes sont illustrées à partir de grands exemples d’applications en chimie organique ou inorganique : les fluorocarbones moléculaires (CFC, HFC) ou macromoléculaires (PTFE), les catalyseurs fluorés, l’insertion de groupements CF, CF2 ou CF3 dans les molécules d’intérêt thérapeutique, les milieux superacides, la séparation isotopique de l’uranium 235U et 238U à partir de UF6, l’électrolyse de l’alumine en flux de cryolithe Na3AlF6 et AlF3, les cristaux et verres de fluorures à transparence élevée et leur émission laser dans le domaine infrarouge. |
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Les caractéristiques physico-chimiques particulières du fluor in L'ACTUALITE CHIMIQUE, N° 301-302 (10-11/2006)
