Apport de l'électrochimie pour l'étude de la corrosion / Nadine Pébère in L'ACTUALITE CHIMIQUE, N° 400-401 (10-11/2015)

[article]  inL'ACTUALITE CHIMIQUE > N° 400-401 (10-11/2015) . - p. 96-101 Titre : Apport de l'électrochimie pour l'étude de la corrosion Type de document : texte imprimé Auteurs : Nadine Pébère, Auteur ; Vincent Vivier, Auteur Année de publication : 2015 Article en page(s) : p. 96-101 Note générale : Bibliogr. Langues : Français (fre) Catégories : Aluminium L'aluminium est un élément chimique, de symbole Al et de numéro atomique 13. C’est un métal pauvre, malléable, de couleur argent, qui est remarquable pour sa résistance à l’oxydation13 et sa faible densité. C'est le métal le plus abondant de l'écorce terrestre et le troisième élément le plus abondant après l'oxygène et le silicium ; il représente en moyenne 8 % de la masse des matériaux de la surface solide de notre planète. L'aluminium est trop réactif pour exister à l'état natif dans le milieu naturel : on le trouve au contraire sous forme combinée dans plus de 270 minéraux différents, son minerai principal étant la bauxite, où il est présent sous forme d’oxyde hydraté dont on extrait l’alumine. Il peut aussi être extrait de la néphéline, de la leucite, de la sillimanite, de l'andalousite et de la muscovite. L'aluminium métallique est très oxydable, mais est immédiatement passivé par une fine couche d'alumine Al2O3 imperméable de quelques micromètres d'épaisseur qui protège la masse métallique de la corrosion. On parle de protection cinétique, par opposition à une protection thermodynamique, car l’aluminium reste en tout état de cause très sensible à l'oxydation. Cette résistance à la corrosion et sa remarquable légèreté en ont fait un matériau très utilisé industriellement. L'aluminium est un produit industriel important, sous forme pure ou alliée, notamment dans l'aéronautique, les transports et la construction. Sa nature réactive en fait également un catalyseur et un additif dans l'industrie chimique ; il est ainsi utilisé pour accroître la puissance explosive du nitrate d'ammonium. Corrosion Magnésium Le magnésium est l'élément chimique de numéro atomique 12, de symbole Mg. Le magnésium est un métal alcalino-terreux. Il s’agit du neuvième élément le plus abondant de l'univers . Il est le produit, dans de grandes étoiles vieillissantes, de l'addition séquentielle de trois noyaux d'hélium à un noyau carbo. Lorsque de telles étoiles explosent en tant que supernovas, une grande partie du magnésium est expulsé dans le milieu interstellaire où il peut se recycler dans de nouveaux systèmes stellaires. Le magnésium est le huitième élément le plus abondant de la croûte terrestreet le quatrième élément le plus commun de la Terre (après le fer, l'oxygène et le silicium), constituant 13 % de la masse de la planète et une grande partie du manteau de la planète. C'est le troisième élément le plus abondant dissous dans l'eau de mer, après le sodium et le chlore. Les atomes de magnésium existent dans la nature uniquement sous forme de combinaisons avec d'autres éléments, où il présente invariablement l'état d'oxydation +2. L'élément pur est produit artificiellement par réduction ou électrolyse. Il est hautement réactif en poudre et en copeaux mais, laissé à l'air libre, il se revêt rapidement d'une mince couche d'oxyde étanche réduisant sa réactivité (passivation par oxydation). Le métal pur brûle aisément sous certaines conditions (en produisant une lumière brillante, blanche, éblouissante caractéristique). En mécanique il est utilisé principalement comme composant dans les alliages d'aluminium-magnésium (parfois appelés magnalium). Le magnésium est moins dense que l'aluminium et l'alliage est apprécié pour sa légèreté et sa résistance plus grande (mécanique et chimique). (Wikipedia) Spectroscopie d'impédance électrochimique Index. décimale : 541.37 Electrochimie et magnétochimie Résumé : Les techniques électrochimiques sont très largement utilisées pour étudier les processus de corrosion des matériaux métalliques en milieu aqueux afin d’en établir les mécanismes et de prévoir leur durée de vie. Au travers d’exemples de travaux sur le magnésium, l’aluminium et leurs alliages, qui sont sensibles à différents types de corrosion (généralisée, localisée), cet article présente un bref état de l’art des approches électrochimiques pertinentes. Une attention particulière est portée à la spectroscopie d’impédance électrochimique qui permet d’appréhender ces mécanismes à différentes échelles. Note de contenu : - LA CORROSION GÉNÉRALISÉE : Courbes courant-tension - Impédance électrochimique - LA CORROSION LOCALISÉE : Corrosion par piqûres - Corrosion par couplage galvanique Permalink : https://e-campus.itech.fr/pmb/opac_css/index.php?lvl=notice_display&id=24795 [article]

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Effet de la composition chimique de la solution interstitielle de bétons jeunes sur la passivation d'un acier doux / sara Chakri in MATERIAUX & TECHNIQUES, Vol. 103, N° 2 (2015)  

[article]  inMATERIAUX & TECHNIQUES > Vol. 103, N° 2 (2015) . - 11 p. Titre : Effet de la composition chimique de la solution interstitielle de bétons jeunes sur la passivation d'un acier doux Type de document : texte imprimé Auteurs : sara Chakri, Auteur ; Pascal David, Auteur ; Isabelle Frateur, Auteur ; Anouk Galtayries, Auteur ; Philippe Marcus, Auteur ; Eliane Sutter, Auteur ; Bernard Tribollet, Auteur ; Vincent Vivier, Auteur ; Sandrine Zanna, Auteur Année de publication : 2015 Article en page(s) : 11 p. Note générale : Bibliogr. Langues : Français (fre) Catégories : Acier L'acier est un alliage métallique utilisé dans les domaines de la construction métallique et de la construction mécanique. L'acier est constitué d'au moins deux éléments, le fer, très majoritaire, et le carbone, dans des proportions comprises entre 0,02 % et 2 % en masse1. C'est essentiellement la teneur en carbone qui confère à l'alliage les propriétés du métal qu'on appelle "acier". Il existe d’autres métaux à base de fer qui ne sont pas des aciers comme les fontes et les ferronickels par exemple. Béton armé Couches minces Electrochimie Oxydes Passivité (Chimie) Polarisation (électricité) Solutions (chimie) Spectroscopie de photoélectrons Index. décimale : 620.13 Matériaux de construction : pierre, ciment, béton, liants de Résumé : L’alcalinitéde la solution interstitielle contenue dans les pores du béton engendre la formation d’une couche d’oxyde protectrice à la surface des armatures métalliques. L’objectif de ce travail est d’évaluer l’influence de la composition chimique de la solution interstitielle de bétons jeunes sur la qualité du film d’oxyde formé sur un acier doux C15. Pour ce faire, des mesures électrochimiques sont réalisées à pH 13, dans différentes solutions interstitielles synthétiques (CEM I, II et III), ainsi que dans une solution de référence NaOH 0,1 M et sont combinées à des analyses de surface par XPS. Les courbes de polarisation anodiques montrent l’intérêt des mesures stationnaires. Les diagrammes d’impédance électrochimique, tracés au potentiel de corrosion et à potentiels anodiques, mettent en évidence la présence d’une couche passive protectrice sur la surface d’acier, dont l’épaisseur est de l’ordre de 2,5 à 3 nm, en bon accord avec celle estimée par XPS. Le pH n’est pas le seul paramètre déterminant pour prédire le comportement à la corrosion de l’acier. Ainsi, plus la concentration en sulfate en solution est importante, plus la densité de courant passif stationnaire est élevée et moins la solution est passivante. Par ailleurs, la présence de Fe2+ à la surface du matériau pourrait en partie expliquer le fort pouvoir passivant de la solution CEM III. Note de contenu : - MATERIAUX ET METHODES : Matériau métallique - Electrolytes - Mesures électrochimiques - Analyse de surface - RESULTATS ET DISCUSSION : Solution de référence NaOH 0,1 M - Solutions interstitielles synthétiques DOI : http://dx.doi.org/10.1051/mattech/2015016 En ligne : http://www.mattech-journal.org/articles/mattech/pdf/2015/02/mt150020.pdf Format de la ressource électronique : Pdf Permalink : https://e-campus.itech.fr/pmb/opac_css/index.php?lvl=notice_display&id=24197 [article]

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Des techniques électrochimiques locales pour mieux comprendre la corrosion / Vincent Vivier in L'ACTUALITE CHIMIQUE, N° 322 (08-09/2008)  

[article]  inL'ACTUALITE CHIMIQUE > N° 322 (08-09/2008) . - p. 35-40 Titre : Des techniques électrochimiques locales pour mieux comprendre la corrosion Type de document : texte imprimé Auteurs : Vincent Vivier, Auteur Année de publication : 2008 Article en page(s) : p. 35-40 Note générale : Bibliogr. Langues : Français (fre) Catégories : Analyse électrochimique Corrosion Microscopie chimique Spectroscopie d'impédance électrochimique Index. décimale : 620.11 Matériaux (propriétés, résistance) Résumé : La caractérisation d'interfaces électrochimiques se fait le plus souvent par le biais de mesures moyennées sur la totalité de la surface de l'électrode. Il s'ensuit que la réponse obtenue est une mesure globale, ce qui rend difficile voire même impossible l'analyse d'événements se produisant à une échelle locale. En particulier, la cinétique des processus hétérogènes à une électrode n'est pas accessible avec ces mesures globales. Une alternative a été de proposer des techniques dites de mesures locales mettant en oeuvre des sondes de petites dimensions, ce qui permet d'obtenir à la fois des mesures électrochimiques avec des résolutions spatiale et temporelle fines. Cet article présente l'intérêt de deux de ces techniques : la microscopie électrochimique à balayage et la spectroscopie d'impédance électrochimique locale pour la caractérisation des processus de corrosion. En ligne : https://new.societechimiquedefrance.fr/numero/des-techniques-electrochimiques-lo [...] Format de la ressource électronique : Pdf Permalink : https://e-campus.itech.fr/pmb/opac_css/index.php?lvl=notice_display&id=3431 [article]

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