Les agrégats, précurseurs des nanoparticules / Jacqueline Belloni in L'ACTUALITE CHIMIQUE, N° 348-349 (01-02/2011)  

[article]  inL'ACTUALITE CHIMIQUE > N° 348-349 (01-02/2011) . - p. 13-20 Titre : Les agrégats, précurseurs des nanoparticules Type de document : texte imprimé Auteurs : Jacqueline Belloni, Auteur ; Mehran Mostafavi, Auteur Année de publication : 2011 Article en page(s) : p. 13-20 Note générale : Bibliogr. Langues : Français (fre) Catégories : Agrégats (chimie) Agrégats métalliques Nanoparticules Nucléation Réduction (chimie) Thermodynamique Tags : Agrégats  'Nucléation-croissance',  Nanoparticules  Thermodynamique  'Potentiel  de  réduction' Index. décimale : 620.5 Nanotechnologies Résumé : Les agrégats sont des édifices composés d'un petit nombre (ou nucléarité) n d'atomes ou de molécules. Ils constituent un stade intermédiaire de la matière, appelé aussi mésoscopique, entre les deux états stables des atomes (ou molécules) isolés et de la phase condensée massive. Cet état est resté longtemps inaccessible à l'expérience en raison précisément de sa dimension extrêmement petite et aussi de son caractère souvent éphémère, dans la mesure où, selon les conditions thermodynamiques, les agrégats ont tendance à s'évaporer, se sublimer ou se dissoudre, ou au contraire à grossir vers l'état condensé massif. De même, les agrégats sont restés longtemps inaccessibles à la théorie en raison de la complexité de ces supramolécules multi-atomiques. Pourtant, c'est seulement à ces très petites tailles, entre quelques dixièmes de nanomètres et quelques nanomètres au plus, que leurs propriétés spécifiques et distinctes du matériau massif apparaissent. Leur connaissance est donc cruciale puisque leur comportement détermine la forme, la structure, la réactivité ou la stabilité des particules plus grandes, les nanoparticules, auxquelles les agrégats donnent naissance, et qui ont un rôle grandissant dans les nanotechnologies d'aujourd'hui. En ligne : https://new.societechimiquedefrance.fr/numero/les-agregats-precurseurs-des-nanop [...] Format de la ressource électronique : Pdf Permalink : https://e-campus.itech.fr/pmb/opac_css/index.php?lvl=notice_display&id=10747 [article]

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La chimie sous rayonnement / Jacqueline Belloni in L'ACTUALITE CHIMIQUE, N° 316 (02/2008)  

[article]  inL'ACTUALITE CHIMIQUE > N° 316 (02/2008) . - p. I-XIX Titre : La chimie sous rayonnement : Des aspects fondamentaux aux applications dans les sciences des matériaux et les sciences de la vie Type de document : texte imprimé Auteurs : Jacqueline Belloni, Auteur ; Mehran Mostafavi, Auteur ; Thierry Douki, Auteur ; Mélanie Spotheim-Maurizot, Auteur Année de publication : 2008 Article en page(s) : p. I-XIX Note générale : Bibliogr. Langues : Français (fre) Catégories : Chimie sous rayonnement Index. décimale : 541.38 Radiochimie (chimie nucléaire) En ligne : https://new.societechimiquedefrance.fr/numero/la-chimie-sous-rayonnement-des-asp [...] Format de la ressource électronique : Pdf Permalink : https://e-campus.itech.fr/pmb/opac_css/index.php?lvl=notice_display&id=3384 [article]

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H2O•+, l'espèce la plus fugace et oxydante / Jun Ma in L'ACTUALITE CHIMIQUE, N° 429 (05/2018)

[article]  inL'ACTUALITE CHIMIQUE > N° 429 (05/2018) . - p. 32-36 Titre : H2O•+, l'espèce la plus fugace et oxydante Type de document : texte imprimé Auteurs : Jun Ma, Auteur ; Furong Wang, Auteur ; Mehran Mostafavi, Auteur Année de publication : 2018 Article en page(s) : p. 32-36 Note générale : Bibliogr. Langues : Français (fre) Catégories : Cations Chimie sous rayonnement Cinétique chimique Eau Oxydoréduction Réactions de transfert d'électrons Réactions radicalaires Index. décimale : 541.38 Radiochimie (chimie nucléaire) Résumé : Les techniques de la chimie sous rayonnement ionisant sont très efficaces pour générer de manière maitrisée des radicaux libres oxydants ou réducteurs dans les solutions aqueuses. La réactivité du radical oxydant a déjà été étudiée vis-à-vis d’un très grand nombre de molécules. Cependant, son précurseur, le radical cation de l’eau H2O•+, qui dans l’eau donne naissance au radical OH• par une réaction de transfert de proton ultrarapide, peut lui-même être engagé dans une réaction compétitive d’oxydation. Faute de choisir les conditions appropriées pour observer cette oxydation, elle aussi ultrarapide, cette chimie qui peut être différente de celle du radical OH• n’a pas été explorée jusqu’ici. Grâce à la radiolyse impulsionnelle picoseconde et aux mesures de rendement radicalaire en fin d’impulsion, cette oxydation de façon quantitative dans les solutions concentrées a été mise en évidence. Cet article souligne l’importance de la réaction d’oxydation par H2O•+ qui peut avoir lieu chaque fois qu’il est formé au contact d’une molécule autre que l’eau. Note de contenu : - Oxydation par des radicaux transitoires en solution - Précurseur du radical OH• - Mise en évidence expérimentale d'une oxydation ultrarapide - Oxydation ultrarapide à l'interface - Encore des secrets à découvrir... - Encadré 1 : Le potentiel d'oxydo-réduction des radicaux - Encadré 2 : Le montage de la radiolyse impulsionnelle picoseconde du Laboratoire de Chimie Physique d'Orsay Permalink : https://e-campus.itech.fr/pmb/opac_css/index.php?lvl=notice_display&id=30616 [article]

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