[article]
| Titre : |
Enquête à la maison : calorimétrie et contrôle qualité |
| Type de document : |
texte imprimé |
| Auteurs : |
Jérôme Randon, Auteur ; Xavier Bataille, Auteur |
| Année de publication : |
2021 |
| Article en page(s) : |
p. 45-48 |
| Note générale : |
Bibliogr. |
| Langues : |
Français (fre) |
| Catégories : |
Calorimétrie
Chimie analytique -- Etude et enseignement
Qualité -- Contrôle
|
| Index. décimale : |
543.08 Chimie analytique - Méthodes particulières |
| Résumé : |
La calorimétrie est souvent considérée dans les programmes post-bac comme essentielle à l’illustration de la thermodynamique des systèmes chimiques, mais elle pourrait être aussi utilisée pour une caractérisation de la matière dans une perspective de contrôle qualité. Pour un solide ionique, la mesure d’une grandeur aussi caractéristique qu’une enthalpie de dissolution peut être facilement réalisable à l’aide d’un simple thermos à café (bouteille isotherme) et d’une sonde de température associée à un microcontrôleur. La mesure d’une variation de température associée à la dissolution d’un solide peut alors être mobilisée pour étudier un produit commercial, disponible en grande surface. Ainsi à moindre coût, une démarche d’investigation peut être conduite par les étudiants, mobilisant des techniques expérimentales variées, qui pourra être complétée au besoin par une approche plus théorique. |
| Note de contenu : |
- Obtenir des données de qualité
- Retour sur la situation-problème
- Une nouvelle piste de recherche se dessine
- Ouvrir le contrôle qualité : confirmation basée sur d'autres propriétés chimiques
- Encadré : Qu'est-ce que la soude
- Fig. 1 : Les outils de base : carte électronique Arduino, sonde de température NTC étanche et thermos
- Fig. 2 : L'objet du contrôle : une boite de cristaux de soude
- Fig. 3 : Analyse thermogravimétrique du carbonate de sodium décahydraté (données Hartman, vitesse de chauffe 2°C. min-1, masse initiale 2,44 mg, sous air)
- Fig. 4 : Dosage pH-métrique du composé traité thermiquement à 200°C (84,9 mg) par une solution d'acide chlorhydrique (0,100 mol.L-1). données : acide carbonique pK&,1 = 6,37 ; pKa,2 = 10,32
- Fig. 5 : Détermination de l'enthalpie de dissolution du carbonate de sodium et du carbonate de sodium décahydraté à partir des enthalpies de formation disponibles dans la littérature scientifique |
| Permalink : |
https://e-campus.itech.fr/pmb/opac_css/index.php?lvl=notice_display&id=35868 |
in L'ACTUALITE CHIMIQUE > N° 463 (06/2021) . - p. 45-48
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Enquête à la maison : calorimétrie et contrôle qualité in L'ACTUALITE CHIMIQUE, N° 463 (06/2021)
