| Titre : |
Quelques exemples d'illustration de concepts de base de la chimie à l'aide de matériaux du quotidien |
| Type de document : |
texte imprimé |
| Auteurs : |
Jean-Louis Vignes, Auteur |
| Année de publication : |
2013 |
| Article en page(s) : |
p. 13-17 |
| Note générale : |
Bibliogr. |
| Langues : |
Français (fre) |
| Catégories : |
Acides
AluminiumL'aluminium est un élément chimique, de symbole Al et de numéro atomique 13. C’est un métal pauvre, malléable, de couleur argent, qui est remarquable pour sa résistance à l’oxydation13 et sa faible densité. C'est le métal le plus abondant de l'écorce terrestre et le troisième élément le plus abondant après l'oxygène et le silicium ; il représente en moyenne 8 % de la masse des matériaux de la surface solide de notre planète. L'aluminium est trop réactif pour exister à l'état natif dans le milieu naturel : on le trouve au contraire sous forme combinée dans plus de 270 minéraux différents, son minerai principal étant la bauxite, où il est présent sous forme d’oxyde hydraté dont on extrait l’alumine. Il peut aussi être extrait de la néphéline, de la leucite, de la sillimanite, de l'andalousite et de la muscovite.
L'aluminium métallique est très oxydable, mais est immédiatement passivé par une fine couche d'alumine Al2O3 imperméable de quelques micromètres d'épaisseur qui protège la masse métallique de la corrosion. On parle de protection cinétique, par opposition à une protection thermodynamique, car l’aluminium reste en tout état de cause très sensible à l'oxydation. Cette résistance à la corrosion et sa remarquable légèreté en ont fait un matériau très utilisé industriellement.
L'aluminium est un produit industriel important, sous forme pure ou alliée, notamment dans l'aéronautique, les transports et la construction. Sa nature réactive en fait également un catalyseur et un additif dans l'industrie chimique ; il est ainsi utilisé pour accroître la puissance explosive du nitrate d'ammonium.
Bases (chimie)
Chimie -- Etude et enseignement
Matériaux cimentaires
Oxydoréduction
Zinc
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| Index. décimale : |
540 Chimie et sciences connexes |
| Résumé : |
Le zinc, l'aluminium et le ciment sont pris comme exemples de matériaux pour illustrer expérimentalement quelques concepts de chimie enseignés dans le secondaire et les premiers cycles universitaires tels que les notions d'acido-basicité, d'oxydoréduction, d'hydratation/déshydratation et d'électrolyse. |
| Note de contenu : |
- L'HYDROMETALLURGIE DU ZINC : Choix du "minerai" de départ - La lixiviation - L'élimination du fer(III) - La cémentation L'électrolyse
- L'ALUMINIUM : Illustration de proriétés acido-basiques - Illustration de la présence d'un oxyde à la surface des métaux
- LE CIMENT : Illustration de son caractère basique |
| En ligne : |
https://new.societechimiquedefrance.fr/numero/quelques-exemples-dillustration-de [...] |
| Format de la ressource électronique : |
Pdf |
| Permalink : |
https://e-campus.itech.fr/pmb/opac_css/index.php?lvl=notice_display&id=18518 |
in L'ACTUALITE CHIMIQUE > N° 374 (05/2013) . - p. 13-17
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Quelques exemples d'illustration de concepts de base de la chimie à l'aide de matériaux du quotidien / Jean-Louis Vignes in L'ACTUALITE CHIMIQUE, N° 374 (05/2013)
