Définir le caractère liant/antiliant d’une orbitale moléculaire / Patrick Chaquin in L'ACTUALITE CHIMIQUE, N° 447 (01/2020)

[article]  inL'ACTUALITE CHIMIQUE > N° 447 (01/2020) . - p. 28-37 Titre : Définir le caractère liant/antiliant d’une orbitale moléculaire : de l’amphi à la recherche Type de document : texte imprimé Auteurs : Patrick Chaquin, Auteur ; François Volatron, Auteur ; Franck Fuster, Auteur Année de publication : 2020 Article en page(s) : p. 28-37 Note générale : Bibliogr. Langues : Français (fre) Catégories : Liaisons chimiques Orbitales moléculaires Tags : 'Orbitale  moléculaire'  'Liaison  chimique'  'Fréquence  de  vibration'  'Forces  orbitalaires' Index. décimale : 541.39 Réactions et synthèse chimiques Résumé : Qualifier une orbitale moléculaire (OM) de liante, antiliante ou non liante est un exercice familier à tout enseignant de chimie des premières années d'enseignement supérieur. Ces notions sont faciles à mettre en Å“uvre et très fécondes en ce qui concerne de nombreuses propriétés telles que les longueurs de liaison, l'état de spin, etc. Malheureusement, elles deviennent nettement plus difficiles à définir au plan quantitatif et même au plan qualitatif lorsque l’on cherche à calculer précisément les OM. Le but de cet article est de faire un tour d’horizon de ces notions telles qu’elles sont utilisées en cours et de les approfondir en les reliant aux forces exercées par les électrons sur les noyaux. Le calcul de ces "forces orbitalaires" est actuellement utilisé en recherche, notamment pour l’étude de liaisons "exotiques" comme dans le propellane, exemple abordé en conclusion. Note de contenu : - ORBITALE LIANTE/ANTILIANTE : UNE NOTION MULTIFORME - PREMIERS CRITERES : L'ENERGIE DE L'ORBITALE ET SA REPRESENTATION GRAPHIQUE : Avec H2, tout est simple - Avec O2, c'est encore assez simple, quoique... - N2 et CO, ça se complique - H2O : orbitales non liantes et "paires libres" - Le problème de l'énergie de référence des orbitales atomiques - DONNEES EXPERIMENTALEMENT ACCESSIBLES : Energie de dissociation et longueur de liaison - Fréquence de vibration - Un outil d'annalyse : la spectroscopie photoélectronique - Exemples - CRITERES FONDES SUR LA FORCE : Forces orbitalaires "statiques" - Forces orbitalaires "dynamiques" : base théorique - Forces orbitalaires dynamiques des molécules diatomiques - Paires libres de petites molécules : pas si "non liantes" que ça ! - Energie de liaison et séparation - ORBITALES LIANTES ET ANTILIANTES, RETOUR A L'AMPHI - Encadré 1 : La somme des énergies orbitalaires n'est pas égale à l'énergie totale - Encadré 2 : Le théorème d'Hellmann-Feynmann électrostatique Permalink : https://e-campus.itech.fr/pmb/opac_css/index.php?lvl=notice_display&id=33448 [article]

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Enseigner la chimie organique avec les orbitales / Patrick Chaquin in L'ACTUALITE CHIMIQUE, N° 369 (12/2012)  

[article]  inL'ACTUALITE CHIMIQUE > N° 369 (12/2012) . - p. 37-44 Titre : Enseigner la chimie organique avec les orbitales : Présentation d'une base données d'orbitales moléculaires Type de document : texte imprimé Auteurs : Patrick Chaquin, Auteur ; Franck Fuster, Auteur Année de publication : 2012 Article en page(s) : p. 37-44 Note générale : Bibliogr. Langues : Français (fre) Catégories : Bases de données Chimie -- Etude et enseignement Chimie organique Orbitales moléculaires Index. décimale : 547 Chimie organique : classer la biochimie à 574.192 Résumé : Les auteurs souhaitent par cet article inciter à une utilisation des orbitales moléculaires dans l'enseignement de la chimie organique dès la deuxième, voire la première année de l'enseignement supérieur. Pour cela, des prérequis évitant tout développement mathématique sont proposés, puis est présentée une base en ligne, récemment créée, d'orbitales moléculaires adaptées à cet enseignement. Enfin, quelques exemples montrent comment ces données peuvent être exploitées pour expliquer des mécanismes réactionnels de base. Note de contenu : - DES PREREQUIS ALLEGES POUR ABORDER LA "CHIMIE ORBITALAIRE" : L'orbitale moléculaire, guère plus mystérieuse que l'orbitale atomique - Les orbitales frontalières, "couche de valence" de la molécule - ORBIMOL, UNE BASE DE DONNEES DEDIEES AUX ORBITALES MOLECULAIRES - EXEMPLES D'UTILISATION : L'interaction réactive - Etude de la réactivité : méthode, limitations et précautions - Structure électronique des molécules - Electrophiles et nucléophiles - Effets électroniques des substituants : exemple de l'éthylène substitué - Substitutions et élémination dans les halogénoalcanes - Réactivité des dérivés carbonylés - Substitution électrophile aromatique et règles de Hollemann - D'autres exemples En ligne : https://new.societechimiquedefrance.fr/numero/enseigner-la-chimie-organique-avec [...] Format de la ressource électronique : Pdf Permalink : https://e-campus.itech.fr/pmb/opac_css/index.php?lvl=notice_display&id=16800 [article]

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Liaison(s) chimique(s) / Patrick Chaquin in L'ACTUALITE CHIMIQUE, N° 384 (/04/2014)  

[article]  inL'ACTUALITE CHIMIQUE > N° 384 (/04/2014) . - p. 29-37 Titre : Liaison(s) chimique(s) : Forces ou énergie ? En tout cas, électrostatique ! Type de document : texte imprimé Auteurs : Patrick Chaquin, Auteur ; Claudine Gutlé, Auteur ; Peter Reinhardt, Auteur Année de publication : 2014 Article en page(s) : p. 29-37 Note générale : Bibliogr. Langues : Français (fre) Catégories : Chimie -- Etude et enseignement Liaisons chimiques Tags : 'Energie  de  liaison'  'Forces  'Liaison  covalente'  ionique'  van  der  Waals' Index. décimale : 541.39 Réactions et synthèse chimiques Résumé : La liaison chimique est habituellement définie en privilégiant l’un des points de vue : énergie, « échange » (ou « mise en commun ») d’électrons, forces moléculaires. Dans cet article, ces trois aspects sont d’abord examinés pour le prototype H2. Les diverses composantes de l’énergie de liaison sont discutées et la notion ambiguë d’« échange » est analysée. Il est montré que les forces agissant sur les noyaux peuvent – au moins en théorie – être calculées par la théorie électrostatique classique, ce qui permet la délimitation de zones où les électrons exercent sur ceux-ci des forces plus ou moins attractives (liantes) ou répulsives (antiliantes). Divers types de liaisons (covalente, ionique, van der Waals) sont ensuite examinés pour souligner leur origine physique commune : l’attraction des noyaux par les électrons, compensant exactement la répulsion internucléaire. Ceci amène à privilégier la notion de force pour définir la liaison chimique dans son sens le plus général. Note de contenu : - EXEMPLE DE H2 : LES DIFFERENTS POINTS DE VUE : Le point de vue de l'énergie - Le point de vue de la force - descriptions approchées - LIAISON IONIQUE ET LIAISON COVALENTE, LIAISON DATIVE : Liaison covalente et liaison ionique - Liaison dative - FORCE DE FERMI - LIAISON DE VAN DER WAALS En ligne : https://new.societechimiquedefrance.fr/numero/liaisons-chimiques-forces-ou-energ [...] Format de la ressource électronique : Pdf Permalink : https://e-campus.itech.fr/pmb/opac_css/index.php?lvl=notice_display&id=21030 [article]

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