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> Olation L'olation est une des deux réactions, avec l'oxolation, conduisant à la formation de polyoxométallates (POM), à la base des synthèses d'(oxyhydr)oxydes métalliques solides à partir d'ions métalliques en solution aqueuse, notamment en chimie douce.
Il s'agit d'une réaction de condensation entre deux complexes métalliques coordinés par des ligands aqua (H20) . M représente le métal. L représente indifféremment un ligand aquo ou hydroxo. z représente la charge du complexe. Lorsque le complexe formé est de charge nulle (z = 0), il peut être le "précurseur de charge nulle" nécessaire à la formation d'(oxyhydr)oxydes métalliques solides par polycondensation. Sinon, il est possible d'obtenir des polyanions. L'olation se fait par mécanisme dissociatif : Étape 1 : Une molécule d'eau, dont le pKa est abaissé par l'attraction électrique du métal, libère un proton (hydroxylation) : MLn(H2O) → LnM-OH + H+ / Étape 2 : Puis, une molécule d'eau liée à un autre centre métallique se détache de celui-ci (étape limitante). La vitesse de la réaction dépend de la labilité de la molécule d'eau : MLn(H2O) → MLn + H2O / Étape 3 : Enfin, le doublet libre de l'hydroxyde formé dans l'étape 1 vient compléter la lacune créée dans l'étape 2 : LnM-OH-MLn. Lorsque le complexe créé a une charge nulle, le mécanisme peut se poursuivre et tendre à la formation d'un gel. Dans le cas contraire, on obtient un polycation. Olation
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L'olation est une des deux réactions, avec l'oxolation, conduisant à la formation de polyoxométallates (POM), à la base des synthèses d'(oxyhydr)oxydes métalliques solides à partir d'ions métalliques en solution aqueuse, notamment en chimie douce.
Il s'agit d'une réaction de condensation entre deux complexes métalliques coordinés par des ligands aqua (H20) . M représente le métal. L représente indifféremment un ligand aquo ou hydroxo. z représente la charge du complexe. Lorsque le complexe formé est de charge nulle (z = 0), il peut être le "précurseur de charge nulle" nécessaire à la formation d'(oxyhydr)oxydes métalliques solides par polycondensation. Sinon, il est possible d'obtenir des polyanions. L'olation se fait par mécanisme dissociatif : Étape 1 : Une molécule d'eau, dont le pKa est abaissé par l'attraction électrique du métal, libère un proton (hydroxylation) : MLn(H2O) → LnM-OH + H+ / Étape 2 : Puis, une molécule d'eau liée à un autre centre métallique se détache de celui-ci (étape limitante). La vitesse de la réaction dépend de la labilité de la molécule d'eau : MLn(H2O) → MLn + H2O / Étape 3 : Enfin, le doublet libre de l'hydroxyde formé dans l'étape 1 vient compléter la lacune créée dans l'étape 2 : LnM-OH-MLn. Lorsque le complexe créé a une charge nulle, le mécanisme peut se poursuivre et tendre à la formation d'un gel. Dans le cas contraire, on obtient un polycation. Voir aussi |
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Hydrolysis and olation of chromium sulphate under microwave irradiation in JOURNAL OF THE SOCIETY OF LEATHER TECHNOLOGISTS & CHEMISTS (JSLTC), Vol. 101, N° 1 (01-02/2017)
