Relations entre paramètres cinétiques et grandeurs thermodynamiques / Stanislas Antonik in L'ACTUALITE CHIMIQUE, N° 10 (10/2000)  

[article]  inL'ACTUALITE CHIMIQUE > N° 10 (10/2000) . - p. 33-38 Titre : Relations entre paramètres cinétiques et grandeurs thermodynamiques : Cas des réactions réversibles, se produisant en phase gazeuse, sans variation de volume Type de document : texte imprimé Auteurs : Stanislas Antonik, Auteur Année de publication : 2000 Article en page(s) : p. 33-38 Note générale : Bibliogr. Langues : Français (fre) Catégories : Chimie -- Etude et enseignement Cinétique chimique Gaz Réactions chimiques Thermochimie Tags : Loi  Arrhenius  Théorie  complexe  activé  Variations  énergie  interne  entropie  standard Index. décimale : 541.36 Thermodynamique chimique Résumé : Les paramètres cinétiques (énergies d'activation et facteurs pré-exponentiels) des réactions d'isomérisation et des processus élémentaires (radical + molécule), se produisant de manière réversible en phase gazeuse, sont reliés aux grandeurs thermodynamiques correspondantes (variations d'énergie interne et d'entropie dans l'état standard). La théorie du complexe activé permet de calculer les facteurs cinétiques des réactions directes et inverses d'une manière très simple. Les valeurs calculées et les valeurs expérimentales, quand elles sont disponibles, sont du même ordre de grandeur. En ligne : https://www.lactualitechimique.org/Relations-entre-parametres-cinetiques-et-gran [...] Format de la ressource électronique : Pdf Permalink : https://e-campus.itech.fr/pmb/opac_css/index.php?lvl=notice_display&id=7002 [article]

Réservation

Réserver ce document

Exemplaires (1)

Code-barres	Cote	Support	Localisation	Section	Disponibilité
002164	-	Périodique	Bibliothèque principale	Documentaires	Disponible

---

1 (1 - 1 / 1)